$0,300\;g\; CH_3COOH$ werden in Wasser gelöst und bilden $50\; ml$ Lösung. $10\; ml$ dieser Lösung werden mit $0,05\; M$ NaOH titriert. Berechnen Sie den pH-Wert nach Zugabe von $NaOH $. Berechnen Sie zuerst die anfängliche Molarität von $CH_3COOH$ !
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$c_{CH_3COOH}$ $=$ $\frac{0,300}{60\cdot 0,050}$ $=$ $0,10\;M$
Berechnen Sie das Volumen, das am P.E. hinzugefügt wurde.!.
$V_e$ $=$ $\frac{0,010\cdot 0,10}{0,050}$ $=$ $20\;mL$
Wir sind also am P.E. Was haben wir hier und wie berechnen wir den pH-Wert ?.
Wir haben nur $CH_3COO^-+Na^+$. Es wird notwendig sein, den pH-Wert der schwachen Base $CH_3COO^-$ zu berechnen .
Berechnen Sie die Molarität $ c_b $ dieser Base!
$n_b$ $=$ $n_{Säure \;am\;Anfang}$ $=$ $0,10\cdot 0,05$ $=$ $0,005\; mol$. $c_b$ $=$ $\frac{n_b}{V_i+V_e}$ $=$ $\frac{0,005}{0,050+0,020}$ $=$ $0,071 M$
Berechnen Sie den pH-Wert dieser schwachen Base durch eine Gleichung zweiten Grades!
Es sei $x$ $=$ $[OH^-]$. $x^2+c_bx-c_bK_b$ $=$ $0$ $x^2+0,071\cdot x-0,071\cdot 10^{9,25}$ $=$ $0$ $x$ $=$ $6,32\cdot 10^{-6}\;M$ $pOH$ $=$ $-log(6,32\cdot 10^{-6}) =5,20$ $pH$ $=$ $14-5,20$ $=$ $8,80$
