Calculer le volume d'une solution $S$ d'acide chlorhydrique à 36 % ($\rho_S=$ 1.1791 $\frac{g}{mL}$)
qu'il faut diluer dans un jaugé $j$ de 250 $mL$ afin d'obtenir une solution de $pH$ = 0,25
$HCl$: acide fort
Solution finale:
$c$ $=$ $10^{-pH}$ =
$10^{-0,25}$ =
0,17 $\frac{mol}{L}$
$n_{HCl}$ =
$c_{HCl}\cdot V_{j}$ =
0,17$\cdot$0,25 =
0,0425$\; mol$
La solution initiale concentrée possède le même nombre de moles:
Solution initiale $S$:
$m_{HCl}$ =
$n_{HCl}\cdot M_{HCl}$ =
0,0425$\cdot$36,47 =
1,55$\;g$
$m_S$ =
$\frac{m_{HCl}\cdot 100}{\%_S}$ =
$\frac{1,55\cdot 100}{36}$ =
4,306$\;g$
$V_S$ =
$\frac{m_S}{\rho_S}$ =
$\frac{1,55}{1,1791}$ =
1,315 $mL$
