Calculer le volume d'une solution $S$ d'acide nitrique à 36 % ($\rho_S=$ 1.2202 $\frac{g}{mL}$)
qu'il faut diluer dans un jaugé $j$ de 250 $mL$ afin d'obtenir une solution de $pH$ = 0,14
$HNO_3$: acide fort
Solution finale:
$c$ $=$ $10^{-pH}$ =
$10^{-0,14}$ =
0,03 $\frac{mol}{L}$
$n_{HNO_3}$ =
$c_{HNO_3}\cdot V_{j}$ =
0,03$\cdot$0,25 =
0,0075$\; mol$
La solution initiale concentrée possède le même nombre de moles:
Solution initiale $S$:
$m_{HNO_3}$ =
$n_{HNO_3}\cdot M_{HNO_3}$ =
0,0075$\cdot$63,02 =
0,473$\;g$
$m_S$ =
$\frac{m_{HNO_3}\cdot 100}{\%_S}$ =
$\frac{0,473\cdot 100}{36}$ =
1,314$\;g$
$V_S$ =
$\frac{m_S}{\rho_S}$ =
$\frac{0,473}{1,2202}$ =
0,388 $mL$
