En vous servant de la table des couples acide-base, calculer au moyen de la formule simplifiée le $pH$ de la solution $S$ obtenue en dissolvant 9,41 g d'acide formique (méthanoïque) dans un flacon jaugé de $1\; L$.
$HCOOH$ acide faible $n_{HCOOH}$ $=$ $\frac{m_{HCOOH}}{M_{HCOOH}}$ = $\frac{9,41}{46,03}$ = 0,196 mol $c$ $=$ $ c_{HCOOH}$ = $\frac{n_{HCOOH}}{V_S}$ = $\frac{0,196}{1}$ = 0,196 $\frac{mol}{L}$ $pH$ $=$ $\frac{1}{2}pK_a$ $-$ $\frac{1}{2}log\;c$ = $\frac{1}{2}$ 3,75 - $\frac{1}{2}log $ 0,196 = 2,23
