pH des acides, bases et sels

Exercice 11

    

Calculer le pH d'une solution d'éthanoate de sodium ($pK_a$ $=$ $4,75$) de concentration c = 0,136 M

Éthanoate: base faible $pK_b$ $=$ $14$ $-$ $pK_a$ $=$ $9,25$ $c_{éthanoate\; de\; sodium}$ $=$ $c_{éthanoate}$ $=$ $c$ Soit $z$ $=$ $[OH^-]$ L'équation $z^2$ $+$ $K_b\;z$ $-$ $K_b\;c$ $=$ $0$ devient: $z^2$ $+$ $10^{-9,25}z$ $-$ $10^{-9,25} 0,136$ $=$ $ 0$ et fournit: $z=$ 8,7 10^-6 et ainsi: $pOH$ $=$ $ -log\; z$ $ =$ 5,06$pH$ $=$ $ 14-pOH $ $=$ 8,94