pH des acides, bases et sels

Exercice 10

   

Calculer le $pH$ d'une solution $S$ d'hydroxyde de potassium  à  1 % ($d$ = 1,0068)

$OH^-$ traité comme une base forte Si $d$ = 1,0068, alors $\rho$ = 1,0068 $\frac{g}{mL}$ Prenons $1\;L$ de cette solution S: $m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ = $ $\rho \cdot 1000 $ = 1006,8$\;g$ $m_{KOH}$ = $\frac{\%_{KOH}\cdot m_S}{100} $ = $\frac{1 \cdot1006.8}{100} $ = 10,07$\;g$ $n_{KOH}=\frac{m_{KOH}}{M_{KOH}}$ = $\frac{10,07}{68,05}$ = 0,148$\;mol$ Le nombre de moles $KOH$ est égal au nombre de moles $OH^-$ ! $[OH^-]$ = $\frac{n_{OH^-}}{V_S}$ = $\frac{0,148}{1}$ = 0,148 $\frac{mol}{L}$ $pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;[OH^-]$ = $14$ $+$ $log \;$0,148 = 13,17