Physikalische Eigenschaften von Aldehyden und Ketonen
Übung
Vergleichen Sie Siedetemperaturen und Löslichkeiten der folgenden drei Substanzen:
Dimethylether, Ethanol und Ethanal
$t_{eb}$(Ethanol)= $78^oC$
$\gt$ $t_{eb}$(Ethanal) = $ 20^o C$
$\gt$ $t_{eb}$(Dimethylether) =$-20^oC$
Solubilität(Ethanol)
$\gt$ Solubilität(Ethanal)
$\gt$ Solubilität(Dimethylether)
Erklärung:
1) Die Van-der-Waals-Kräfte sind zwischen den Kohlenwasserstoffketten ungefähr gleich.
2) Ethanol bildet viele intermolekulare $ H $-Brücken, das Ethanal hat aufgrund seiner Carboxylgruppe immer noch eine starke Polarität, Dimethylether ist nicht sehr polar, da sich die Dipole teilweise durch Symmetrie aufheben:
