Der Volumenprozentsatz $ (\% Vol) $ ist die Anzahl der Liter reinen flüssigen Lösungsmittels, die zur Herstellung von $ 100 $ Litern Lösung verwendet werden.
Übung 1
Wir mischen $ 50 \; ml$ Wasser mit $ 50\; ml$ reinem Ethanol. Die Dichten von reinem Ethanol und Wasser betragen jeweils $ 0,798 \frac{g}{mL} $ und $ 0,998 \frac{g}{mL} $. Berechnen Sie die Molarität und den Prozentsatz (wenn nicht anders präzisiert: in Masse) vom Ethanol.
Masse vom Ethanol =
$m_1$ $=$ $50\cdot 0,798$ $=$ $39,9 \; g $
Masse vom Wasser =
$m_2$ $=$ $50\cdot 0,998$ $=$ $49,9 \; g $
Molarität vom Ethanol =
$[C_2H_5OH]$ $=$ $\frac{39,9}{46\cdot 0,09626}$ $=$ $9,07 \frac{mol}{L}$
(Massen)Prozentsatz vom Ethanol =
$\%_{C_2H_5OH}$ $=$ $\frac{39,9\cdot 100}{39,9+49,9}$ $=$ $44,4$
Übung 2
Berechnen Sie den Volumenprozentsatz von Ethanol der Mischung von der Übung 1 !
