pH-Wert von Säure- oder Basengemischen

Aufgabe 1

Berechnen Sie den $ pH $- Wert der Lösung die Sie erhalten durch Mischen von $V_1$ = 400 $mL$ $HCl$ 0,2 $M$ mit $V_2$ = 350 $mL$ $HClO_4$ 0,8 $M$

$HCl$ $,$ $HClO_4 $ :    Starke Säuren $n_{HCl}$ $=$ $c_{HCl}\cdot V_1$ = 0,08 mol $n_{HClO_4}$ $=$ $c_{HClO_4}\cdot V_2$ = 0,28 mol $pH$ $=$ $-log\frac{n_{HCl} + n_{HClO_4}}{V_1+V_2}$ = 0,319