Berechne den $pH$-Wert einer Lösung von Natriumamid 0,358 $\frac{g}{L}$
$NH_2^-$ wird hier behandelt wie eine starke Base
Die Molzahl $NH_2^-$ ist gleich der Molzahl von Natriumamid !
Molzahl Natriumamid in $1\;L$:
$n$ $=$ $\frac{m}{M}$ =
(mit $m$ = 0,358 $\;g$
und $M$ = 39,01)
0,0092$\;mol$
$c_{NH_2^-}$ $=$ $\frac{n}{V}$ =
0,0092 $\frac{mol}{L}$
$pH$ $=$ $14$ $+$ $log\;c_{NH_2^-}$ =
$14$ $+$ $log \;$0,0092 =
11,96
