Finden Sie Oxidationsmittel und Reduktionsmittel mit Oxidationszahlen!
Das Thiosulfation $ S_2O_3^{2-} $ (OZ(S) = 2) ist das Reduktionsmittel, das zu $ S_4O_6^{2-} $ (OZ(S) = $\frac{5}{2}$) oxidiert wird . $ I_2 $ ( OZ(I) = 0 ) ist das Oxidationsmittel, das zu $I^-$ (OZ(I)=-1) reduziert wird .
Wie viele Elektronen werden vom Oxidationsmittel und vom Reduktionsmittel verbraucht?
Zwei $S_2O_3^{2-}$ Ione verlieren 2 $e^-$. $I_2$ gewinnt 2 $e^-$
Schreiben Sie Teilsysteme der Oxidation und Reduktion in saurem Medium.
$2S_2O_3^{2-}$ $-$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $S_4O_6^{2-}$ $I_2$ $+$ $2e^-$ $\longrightarrow$ $2I^-$
Stellen Sie die Redox-Gleichung auf!
$2S_2O_3^{2-}$ $+$ $I_2$ $\longrightarrow$ $S_4O_6^{2-}$ $+$ $2I^-$
Mit Zuschauerionen vervollständigen und benoten!
$4Na^+$ $+$ $2S_2O_3^{2-}$ $+$ $I_2$ $\longrightarrow$ $2Na^+$ $+$ $S_4O_6^{2-}$ $+$ $2Na^+$ $+$ $2I^-$ Natriumthiosulfat (farblose Lösung) und Iod (braun in Lösung) bilden Natriumtetrathionat und Natriumiodid (farblos in Lösung).