Dissociation des acides et bases
Tutoriel 5
Dissociation des acides et bases et les constantes d'acidité et de basicité
Dissociation d'un acide fort $HB$
$HB+H_2O$ $\rightarrow$ $H_3O^++B^-$
Dissociation d'une base forte $B$
$B+H_2O$ $\rightarrow$ $OH^-+HB$
(Les charges peuvent différer!)
Dissociation d'un acide faible $HB$
$HB+H_2O$ $\leftrightarrows$ $H_3O^++B^-$
(Les charges peuvent différer!)
Constante d'acidité
($\neq$ constante de cet équilibre):
$K_a=\frac{[H_3O^+][B^-]}{[HB]}$
Dissociation d'une base faible $B$
$B+H_2O$ $\leftrightarrows$ $OH^-+HB^+$
(Les charges peuvent différer!)
Constante de basicité
($\neq$ constante de cet équilibre):
$K_b=\frac{[OH^-][HB]}{[B]}$
Relations
$pK_a=-logK_a$
$K_a=10^{-pK_a}$
$pK_b=-logK_b$
$K_b=10^{-pK_b}$
$K_a\cdot K_b$ $=$ $10^{-14}$
$pK_a+pK_b$ $=$ $14$
On verse quelques gouttes de méthylorange ($pK_a=3,7$, forme acide rouge, forme basique jaune) dans l'acide chlorhydrique (acide fort $10^{-4}\; M$)
Quelle couleur observe-t-on?
Pour les réponses, utilisez (éventuellement plusieurs fois) les flèches ↑ et ↓ en haut!
Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante!
Que peut-on dire de la dissociation des acides forts?
La dissociation des acides forts est complète
Calculer le pH de l'acide.
$[H_3O^+]=10^{-4}$
$pH=4$
Quelle est la zone de virage du méthylorange?
Quelle sera la couleur du méthylorange?
