$pH$ des mélanges
Tutoriel 4
pH d'un mélange d'acides
Acide fort1 (volume $V_1$)/acide faible2 (volume $V_2$)
On calcule:
- les nombres de moles $n_1$ et $n_2$
alors:
$pH=-log\frac{n_1+n_2}{V_1+V_2}$
Acide fort1 (volume $V_1$)/acide faible2 (volume $V_2$)
On calcule:
- le nombres de moles d'acide fort $n_1$
alors, en négligeant l'acide faible, mais pas la dilution:
$pH=-log\frac{n_1}{V_1+V_2}$
Traitement complet
Si les deux acides sont faibles, un traitement simple n'est pas indiqué!
Quel est le pH d'un mélange de $0,50 \;L \; HCl \;1,0\;\frac{mol}{L}$ avec $500 \;mL \; HF \;$ à $ 5\;\%$ ?
Calculer le nombre de moles $HCl$!
Pour les réponses, utilisez (éventuellement plusieurs fois) les flèches ↑ et ↓ en haut!
Terminez s.v.pl. cette question avant de passer à la suivante!
$n_1=n_{HCl}$ $=$ $0,50\cdot 1,0$ $=$ $0,50 \;mol$
Calculez le pH (Rappel: $HF$ acide faible)
$pH=-log\frac{n_1}{V_1+V_2}=-log\frac{0,50}{0,50+0,50}=0,30$
