6. Strontium

1. Carbonate d'ammonium

$Sr^{2+}$ $+$ $CO_3^{2-}$ $\longrightarrow$ $SrCO_3$ - précipité blanc - soluble dans $HCl$ - soluble dans l'acide acétique

2. Bichromate de potassium

- Il y a à peine précipitation en milieu tamponné à pH=5 - $K_2CrO_4$ précipite $Sr^{2+}$ , mais aussi $Ba^{2+}$

3. Acide sulfurique dilué

$Sr^{2+}$ $+$ $SO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $SrSO_4$ - précipité blanc - réaction lente - les ions $SO_4^{2-}$ doivent être abondants

4. Sulfate de calcium

$Sr^{2+}$ $+$ $SO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $SrSO_4$ - précipité blanc - $CaSO_4$ est peu soluble dans l'eau (0,2 g dans 100 mL). Étant donné que la solubilité du sulfate de strontium est très petite, la précipitation a quand-même lieu , mais elle est lente et accélérée par la chaleur.

5. Hexacyanoferrate(II) de potassium($K_4Fe(CN)_6$)

- pas de précipité, même à chaud