5. Baryum

1. Carbonate d'ammonium

$Ba^{2+}$ $+$ $CO_3^{2-}$ $\longrightarrow$ $BaCO_3$ - précipité blanc - soluble dans $HCl$ - soluble dans l'acide acétique

2. Bichromate de potassium

$2Ba^{2+}$ $+$ $Cr_2O_7^{2-}$ $+$ $H_2O$ $\longrightarrow$ $2BaCrO_4$ $+$ $2H^+$ - précipité jaune citron - soluble dans $HCl$ - insoluble dans l'acide acétique - pour rendre la précipitation complète, il faut tamponner par l'acétate de sodium - à pH=5, $Ba^{2+}$ précipite quantitativement, $Sr^{2+}$ à peine - $K_2CrO_4$ précipite $Ba^{2+}$ , mais aussi $Sr^{2+}$

3. Acide sulfurique dilué

$Ba^{2+}$ $+$ $SO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $BaSO_4$ - précipité blanc - insoluble dans les acides

4. Sulfate de calcium

$Ba^{2+}$ $+$ $SO_4^{2-}$ $\longrightarrow$ $BaSO_4$ - précipité blanc - $CaSO_4$ est peu soluble dans l'eau (0,2 g dans 100 mL). Étant donné que la solubilité du sulfate de baryum est très petite, la précipitation a quand-même lieu.