Théorie des acides et des bases

Titrations

Exercice 3

   

On dispose de $10,0\; cm^3$ d’une solution aqueuse d’acide méthanoïque que l’on neutralise progressivement par une solution aqueuse décimolaire d’hydroxyde de sodium. Voici les résultats expérimentaux:

Tracer le graphique $pH = f(x)$ sur papier millimétré, puis déduire de la courbe a) une valeur approchée de la molarité en acide formique de la solution initiale .

$c_{HCOOH}$ $=$ $0,10 \;M$,

b) une valeur approchée du pKa de l’acide formique.

$pKa$ $=$ $3,70$

c) les différentes espèces présentes dans la solution pour x = $6,0$ $ cm^3$ et leur molarité. .

On trouve sur la courbe: $pH$ $=$ $3,9$ $[H_3O^+]$ $=$ $1,26\cdot 10^{-4}$. Soit y le nombre de moles $HCOO^-$: Utiliser $3,9$ $=$ $3,7$ $+$ $log\frac{y}{0,001-y}$ pour chercher y, puis déterminer les molarités: $[HCOOH]$ $=$ $2,4\cdot 10^{-2} M$ , $[HCOO^-]$ $=$ $3,8\cdot 10^{-2} M$, $[Na^+]$ $=$ $3,75\cdot 10^{-2} M$ , $[OH^-]$ $=$ $7,9\cdot 10{-11}$