pH des acides, bases et sels
Exercice 7
En vous servant de la table des couples acide-base, calculer le $pH$ d'une solution $S$ de sulfate de zinc à 1,5 % ($d$ = 1,0137)
- $Zn(H_2O)_6^{2+}Acide faible
Si $d$ = 1,0137, alors $\rho$ = 1,0137 $\frac{g}{mL}$
Prenons $1\;L$ de cette solution $S$:
$m_S$ $=$ $\rho \cdot V_S$ $ =$ $ \rho \cdot 1000 $ =
1013,7 $ \;g $;
$m_{ZnSO_4}$ =
$\frac{\%_{ZnSO_4}\cdot m_S}{100} $ =
$\frac{1,5 \cdot1013,7}{100} $ =
15,21$ \;g $;
$n_{ZnSO_4}=\frac{m_{ZnSO_4}}{M_{ZnSO_4}}$ =
$\frac{15,21}{161,44}$ =
0,094$ \;mol $
$c_{Zn(H_2O)_6^{2+}}$ =
$c_{ZnSO_4}$ =
$\frac{n_{ZnSO_4}}{V_S}$ =
$\frac{0,094}{1}$ =
0,094 $\frac{mol}{L}$
Soit $y=[H_3O^+]$
L'équation
$y^2$ $+$ $K_ay$ $-$ $K_ac$ $=$ $0$ devient:
$y^2$ $+$ $10^{-8,96}y$ $-$ $10^{-8,96} 0,094$ $=$ $0$
et fournit:
$y=$ 1,02 10-5
et ainsi:
$pH$ $=$ $ -log\; y$ $ =$ 4,991
