Exemple: Équilibrer: $..Fe_2O_3+ ..CO $$\longrightarrow$$ ..Fe + ..CO_2$ Méthode: - On note les n.o. de tous les atomes:
| atome | n.o. | $Fe$$_2O_3$ | 3 | $Fe_2$$O$$_3$ | -2 | $C$$O$ | 2 | $C$$O$ | -2 | $Fe$ | 0 | $C$$O_2$ | 4 | $C$$O$$_2$ | -2 |
- Pour un atome $Fe$ le n.o. diminue de 3 à 0 donc de 3 unités. - Pour un atome $C$ le n.o. augmente de 2 à 4 donc de 2 unités - Pour une "molécule" $Fe_2O_3$ le n.o. diminue donc de $2\cdot3=6$ unités. - Pour une molécule $CO$ le n.o. augmente de 2 unités. - Les "molécules" $Fe_2O_3$ et $CO$ doivent donc figurer dans le rapport 1:3, on peut écrire: $1$$Fe_2O_3+$$3$$CO$ $\longrightarrow$ $..Fe$ $+$ $..CO_2$
Le reste est équilibré "au pif": $1Fe_2O_3$ $+$ $3CO$ $\longrightarrow$ $2Fe$ $+$ $3CO_2$