Réactions de l'acide chlorhydrique

Réaction avec l'hydroxyde de sodium ($NaOH$) pour produire du chlorure de sodium ($NaCl$) et de l'eau ($H_2O$) (neutralisation)

$ HCl$ $+$ $NaOH$ $\longrightarrow$ $NaCl$ $+$ $H_2O$

Réaction avec l'hydroxyde de magnésium ($Mg(OH)_2$) pour produire du chlorure de magnésium ($MgCl_2$) et de l'eau ($H_2O$) (neutralisation)

$ 2HCl$ $+$ $Mg(OH)_2$ $\longrightarrow$ $MgCl_2$ $+$ $H_2O$

Réaction avec le magnésium ($Mg$) pour produire du chlorure de magnésium ($MgCl_2$) et du (di)hydrogène ($H_2$)

$Mg$ $+$ $2HCl$ $\longrightarrow$ $MgCl_2$ $+$ $H_2$

Réaction avec le Zinc ($Zn$) pour produire du chlorure de zinc ($ZnCl_2$) et du (di)hydrogène ($H_2$)

$Zn$ $+$ $2HCl$ $\longrightarrow$ $ZnCl_2$ $+$ $H_2$

Réaction avec le Fer ($Fe$) pour produire du chlorure de fer(II) ($FeCl_2$) et du (di)hydrogène ($H_2$)

$Fe$ $+$ $2HCl$ $\longrightarrow$ $FeCl_2$ $+$ $H_2$

Action sur le cuivre

Pas de réaction

Action sur l'argent

Pas de réaction

Action sur l'or

Pas de réaction

Réaction avec l'oxyde de cuivre(II) ($CuO$) pour produire du chlorure de cuivre(II) ($CuCl_2$) et de l'eau ($H_2O$)

$2HCl$ $+$ $CuO$ $\longrightarrow$ $CuCl_2$ $+$ $H_2O$

Réaction avec l'oxyde de fer(III) ($Fe_2O_3$) pour produire du chlorure de fer(III) ($FeCl_3$) et de l'eau ($H_2O$)

$6HCl$ $+$ $Fe_2O_3$ $\longrightarrow$ $2FeCl_3$ $+$ $3H_2O$

Réaction avec le carbonate de sodium ($Na_2CO_3$) pour produire du chlorure de sodium ($NaCl$), de l'eau ($H_2O$) et du dioxyde de carbone ($CO_2$)

$2HCl$ $+$ $Na_2CO_3$ $\longrightarrow$ $2NaCl$ $+$ $H_2O$ $+$ $CO_2$

Réaction avec le carbonate de calcium ($CaCO_3$) pour produire du chlorure de calcium ($CaCl_2$), de l'eau ($H_2O$) et du dioxyde de carbone ($CO_2$)

$2HCl$ $+$ $CaCO_3$ $\longrightarrow$ $CaCl_2$ $+$ $H_2O$ $+$ $CO_2$

Auteur: Émile Gérard